如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂...

题文

（7分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验。

解析

（1）在气体的制备中，先除杂再干燥，以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集；石灰石与稀盐酸反应生成的是二氧化碳、水和氯化钙：CaCO3+2HCl   CaCl2+H2O+CO2↑；根据二氧化碳的性质：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故二氧化碳的检验方法是：往集气瓶中倒入少量的澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳；（2）以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，生成的是水和氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；由于塑料燃烧会生成二氧化碳，故D中的澄清石灰水会变浑浊；仪器B2的质量增加3.6g，即生成的水的质量为3.6g，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知氢元素的质量为：3.6g×2／18 ×100%=0.4g，那么该塑料试样中H元素的质量分数为0.4／3.5g ×100%=11.4%；若装置中没有连接仪器B1，那么通入的氧气中可能含有水蒸汽，导致测定的水的质量偏大，从而导致氢元素的质量分数偏大。

考点

据考高分专家说，试题“ （7分）如下图所示为实验室中常见气体制.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁： ①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯 ⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。 ⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。