金属在生产和生活中有广泛的应用．铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是

题文

金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______． （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是______．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为______．（4）为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，某研究小组的探究过程如下：[实验方案]I．将铁片浸入稀硫酸中；   II．将银片浸入稀硫酸中；   III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．[实验及现象记录、分析]①实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为______；充分反应后的溶液质量比反应前溶液质量______（填“增大”或“减小”）．②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的写出实验操作______．[实验结论]三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．[实验反思]将银、铁中的两种金属分别放入______溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）铁制水龙头是利用铁的延展性，铜制火锅是利用铜的导热性，铝制易拉罐是利用铝的延展性，故填：B；（2）沙漠地区空气干燥，缺少水分，铁在有水和氧气并存时易生锈，空气干燥则不易生锈，故填：空气干燥；（3）一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2；（4）①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，由于铁溶解到溶液中，产生的是氢气逸出，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△m56             2      54故溶液的质量增大故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，增大；②将铁片浸入到稀硫酸中，有气泡产生，说明Fe＞H，将银片浸入稀硫酸中无气泡产生，说明H＞Ag，将铁片浸入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明Fe＞Cu，不能证明铜和银的顺序，故需要补充一个将银浸入到硫酸铜溶液中的实验，证明Cu＞Ag，当使用铁、硫酸铜溶液和银时，即可证明这三种金属的活动性顺序，故填：将银浸入到硫酸铜溶液中，硫酸铜．

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解析

 高温 . 

考点

据考高分专家说，试题“金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）铝.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铁 ]考点的理解。

一氧化碳还原氧化铁

氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁： ①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯 ⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。 ⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。