A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中

更新时间:2023-02-05 07:39:02 阅读: 评论:0

题文

A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下:①在A溶液中逐滴加入氨水,有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;②用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0.1mol/L的C溶液pH小于13;③在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加;④在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生。完成下列填空:(1)A的化学式为           ;(2)③反应的离子方程式为                                        ;(3)检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ;(4)E的的化学式为              ,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式)              。

题型:未知 难度:其他题型

答案

(1)AgNO3(2分)(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)(3)先向D溶液中滴加稀盐酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42—。(2分)(4)AlCl3(2分),Al2O3(2分)

解析

在A溶液中逐滴加入氨水,有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失,这说明沉淀应该是氢氧化银,所以A中含有银离子,则A只能是硝酸银;0.1mol/L的C溶液pH小于13,说明C是通过水解溶液显碱性的,所以C只能是碳酸钠,而B是氢氧化钡;在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加,说明D中含有铁离子;在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生,说明E中没有SO42—、CO32—,所以E是氯化铝,则D是硫酸铁。点评:本题是高考中的常见题型,为中等难度的试题。试题注重基础和能力的双向考查。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

考点

据考高分专家说,试题“A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存:所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有:(注:“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应)

 

S2-

SO32-

I-

Fe2+

Br-

Cl-(H+)

MnO4-

ClO-

NO3-(H+)

×

Fe3+

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有:

离子间相互结合生成难溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+离子间相互结合生成弱电解质H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水

因能发生双水解的离子有:

Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有:

Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况: (1)发生复分解反应,离子不能大量共存。 ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;                            Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存;                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;                                    NH4+与OH-不能大量共存。 (2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ;H+与S2O32-不能大量共存。 (3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 (4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定: (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 (2)溶液的颜色:有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63-(血红)。 (3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

 

 

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标签:阴离子   阳离子   化合物   离子   Ag
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