(14分) Ⅰ．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8O

题文

(14分) Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①Z的化学式为                    。②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（14分）Ⅰ．（1）C7H16   (2分) （2）②④   (2分)Ⅱ．（1）N、S  (各1分)       （2）HC2O4- C2O4- + H+   HC2O4-+H2OH2C2O4 +  OH-HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) > C(OH-) ，所以KHC2O4溶液显酸性（2分）c(K+)＞c(HC2O4-)＞c (H+) ＞c(C2O4-)＞c(OH-) （2分）（3）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分） ②5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（2分）

解析

Ⅰ（1）此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，22=4*5+2，也就是说第20项为C6H12O2,接着后面就是第22项为C7H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。（2）取代反应是指有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。Ⅱ（1）A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，可知A为H元素，E为Na元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，F为S元素。（2）A2B2D4为H2C2O4（草酸，弱酸），与等物质的量的KOH溶液反应的方程式为：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，溶液中含有HC2O4-，即水解HC2O4-+H2OH2C2O4 +  OH-，也电离HC2O4- C2O4- + H+，电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) > C(OH-) ，所以KHC2O4溶液显酸性，其各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(HC2O4-)＞c (H+) ＞c(C2O4-)＞c(OH-)。（3）①加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，可推知Z中含有NH4+；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可推知Z中含有Fe2+；加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，可推知Z中含有SO42-，结合化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水，可得Z的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。②KMnO4溶液（硫酸酸化）具有强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。点评：酸式盐显酸性的，常见的只有这几个：硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐。把这几个记住就行了，其它的都是碱性的。

考点

据考高分专家说，试题“(14分) Ⅰ．（1）分析下表中各项的排.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

 

S2-

SO32-

I-

Fe2+

Br-

Cl-(H+)

MnO4-

√

√

√

√

√

√

ClO-

√

√

√

√

√

√

NO3-(H+)

√

√

√

√

√

×

Fe3+

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+离子间相互结合生成弱电解质H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水

因能发生双水解的离子有：

Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；                            Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；                                    NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。