(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol

题文

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)       KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCNK＝4.9×l0－10CH3COOHK＝1.8×l0－5H2CO3K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          。④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                                                                   。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)1×10-12(2分)   ＜(1分)  促进(1分)    (2)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa(2分)＞(1分)    NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3(2分)

解析

（1）①根据图像可知，100°C时1×10-12。所以1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L。水的电离是吸热的，所以加热参加水的电离，离子积常数增大。②氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离。（2）③根据电离常数的大小可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因为酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，所以三溶液的pH由大到小的顺序)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)。⑤根据较强的酸制取较弱的酸可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成物是HCN和碳酸氢钠，所以发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3。点评：再利用水的离子积常数计算溶液的氢离子或OH-浓度时，需要注意的是离子积常数是和温度有关系的，因此必须考虑到溶液的温度，然后才能代入关系式计算。利用电离常数判断酸性强弱时，需要注意的是多元弱酸的电离是分步进行的，因此相应的就有多个电离常数，再进行酸性比较和书写方程式时需要特别注意。

考点

据考高分专家说，试题“(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

 

S2-

SO32-

I-

Fe2+

Br-

Cl-(H+)

MnO4-

√

√

√

√

√

√

ClO-

√

√

√

√

√

√

NO3-(H+)

√

√

√

√

√

×

Fe3+

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+离子间相互结合生成弱电解质H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水

因能发生双水解的离子有：

Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；                            Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；                                    NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。