下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是Ⅱ、⑴NaHCO3是一种(填“强”或“弱”

更新时间:2023-02-05 07:38:31 阅读: 评论:0

题文

(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是     (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种   (填“强”或“弱”)电解质;⑵写出HCO3―水解的离子方程式:                             ;⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为:                                          。⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=             。(已知:10-5.60=2.5×10-6)Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。⑴溶液中由水电离出c(OH―)=______________;⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。

题型:未知 难度:其他题型

答案

(12分) I、②(1分)Ⅱ、⑴强(1分) ⑵HCO3― + H2OH2CO3 + OH― ⑶c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H2CO3)>c(CO32―)   ⑷ 4.17×10-7(mol·L-1)     Ⅲ   ⑴ 10-13mol·L-1   ⑵ 2  (除注明外每空2分)

解析

I、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,所以属于非电解质的是SO2,答案选②。Ⅱ、(1)溶于水完全电离的电解质,不存在电离平衡的是强电解质,因此碳酸氢钠是强电解质。(2)碳酸氢钠水解的离子方程式是HCO3― + H2OH2CO3 + OH―。(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,说明HCO3―的水解程度大于电离程度,属于溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H2CO3)>c(CO32―)。(4)溶液的pH=5.60,所以溶液中氢离子浓度是2.5×10-6mol/L,则根据电离方程式可知,c(HCO3―)=2.5×10-6mol/L,所以电离常数K1== 4.17×10-7(mol·L-1)。Ⅲ、(1)氢氧化钡是强碱,抑制水的电离,所以25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离出c(OH―)=1× 10-13mol·L-1。(2)所得溶液pH=11,说明碱是过量的,所以有,解得x=0.01mol/L,所以pH=2。点评:该题知识面广,对学生的要求高,难度较大。重点考查学生对知识的熟练程度,以及运用知识解决实际问题的能力。

考点

据考高分专家说,试题“(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存:所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有:(注:“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应)

 

S2-

SO32-

I-

Fe2+

Br-

Cl-(H+)

MnO4-

ClO-

NO3-(H+)

×

Fe3+

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有:

离子间相互结合生成难溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+离子间相互结合生成弱电解质H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水

因能发生双水解的离子有:

Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有:

Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况: (1)发生复分解反应,离子不能大量共存。 ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;                            Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存;                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;                                    NH4+与OH-不能大量共存。 (2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ;H+与S2O32-不能大量共存。 (3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 (4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定: (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 (2)溶液的颜色:有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63-(血红)。 (3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

 

 

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