在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。①溶液中浓

题文

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     。②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-H++A2-已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Cl-     NH4+    NH3·H2O     （2）中性  ＞    （3）＞（4）②＞①＞④＞③              （5）＜

解析

（1）溶于水后发生反应NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，根据已知数据可知氢氧化钠是不足的。但根据氯原子守恒可知氯离子的浓度是0.01mol/L。同样根据氮原子守恒可知，NH4+   和NH3·H2O的浓度之和一定是0.01mol/L。（2）根据电荷守恒可知c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)，醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c (H+) ＝c (OH-），所以溶液显中性。醋酸属于弱酸，如果醋酸和氢氧化钠恰好反应，则溶液一定显碱性，因此只有醋酸过量，溶液才能显中性。（3）分析见（2）（4）NH4＋水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制醋酸的电离。醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。氨水是弱电解质，电离出的Na4＋最小。（5）根据电离方程式可知，该二元酸的第一步电离是完全电离，但第二步电离存在电离平衡。0.1 mol·L-1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子和HA－的浓度均是0.1mol/L的，由于电离出的氢离子可以抑制HA－的电离，所以0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。

考点

据考高分专家说，试题“（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

 

S2-

SO32-

I-

Fe2+

Br-

Cl-(H+)

MnO4-

√

√

√

√

√

√

ClO-

√

√

√

√

√

√

NO3-(H+)

√

√

√

√

√

×

Fe3+

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+离子间相互结合生成弱电解质H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水

因能发生双水解的离子有：

Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；                            Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；                                    NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。