已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液

题文

（15分）已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）6．5（3分）  酸不是一元强酸（3分）（2）12（3分）（3）M++H2OMOH+H+（3分）（4）④⑤（3分）

解析

解答该题须知：①25℃时，pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性（原因是：二者反应后，弱者有大量剩余，所以弱者电离显性）。可将此规律迁移到该题中。②由于题给温度下KW=1×10－13，故中性溶液的pH=6.5。（1）将25℃的规律迁移过来，即可得出题给温度下的一个结论：pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH=6.5。由于溶液呈中性，故c（H+）=c（OH－）。若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度。若酸是n（n≠1）元强酸而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度。（2）设酸、碱溶液的体积分别是1L、10L，根据题意可得：10－amol/L×1L=10b－13mol/L×10L，整理得：a+b=12。（3）由于混合溶液呈碱性，根据“pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断MOH一定是弱碱，则M+离子一定能发生水解。需要注意的是：HR是强酸还是弱酸无法确定，只能判断出HR一定比MOH强。（4）易判断⑤是正确的电荷守恒关系式。由于溶液呈碱性，故c（OH－）＞c（H+），排除①、③。根据c（OH－）＞c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R－）+c（OH－）可得c（M+）＞c（R－）。由于OH－和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+），即④正确。若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时②即是错误的。由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正确，则c（H+）＞c（OH－），这与题意“溶液呈碱性”不符，故⑥是错误的。

考点

据考高分专家说，试题“（15分）已知某温度下，KW=1×10－.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

 

S2-

SO32-

I-

Fe2+

Br-

Cl-(H+)

MnO4-

√

√

√

√

√

√

ClO-

√

√

√

√

√

√

NO3-(H+)

√

√

√

√

√

×

Fe3+

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+离子间相互结合生成弱电解质H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水

因能发生双水解的离子有：

Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；                            Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；                                    NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。