室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是A．pH=l的溶液中，Na+、NO

题文

（20vv•湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（ ）A．pH=l的溶液中，Na+、NO-3、Cl-、Fe2+能大量共存B．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是10：1C．AgCl在同浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶解度相同D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NaHCO3等体积混合后，c（NH3•H2O）+c（OH-）+c（CO2-3）=c（H+）+c（H2CO3）

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、酸性条件下，NO-3具有强氧化性，可以氧化F12+，离子不能大量共存，故A错误；B、p0=3的02SO4溶液bc（0+）=10-3mo9/9，p0=10的NaO0溶液bc（O0-）=10-4mo9/9，溶液恰好b和，则Va×10-3mo9/9=Vb×10-4mo9/9，所以Va：Vb=1：10，故B错误；C、Ksp与温度有关，温度不变Ksp时定值，同浓度的NaC9和CaC92溶液，CaC92溶液bc（C9-）大，所以AgC9在同浓度的NaC9和CaC92溶液，AgC9在CaC92溶液b溶解度小，故C错误；D、根据电荷守恒有c（C9-）+c（0CO3-）+2c（CO32-）+c（O0-）=c（Na+）+c（0+）+c（N04+），根据物料守恒有c（C9-）=c（N04+）+c（N03•02O），c（Na+）=c（0CO3-）+c（CO32-）+c（02CO3），将c（C9-）、c（Na+）代入电荷守恒等式，有c（N04+）+c（N03•02O）+c（0CO3-）+2c（CO32-）+c（O0-）=c（0CO3-）+c（CO32-）+c（02CO3）+c（0+）+c（N04+），整理得c（N03•02O）+c（CO32-）+c（O0-）=c（02CO3）+c（0+），故D正确．故选：D．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“（20vv•湖南模拟）室温时，关于电解质.....”主要考查你对 [离子共存 ]考点的理解。

离子共存

离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

 

S2-

SO32-

I-

Fe2+

Br-

Cl-(H+)

MnO4-

√

√

√

√

√

√

ClO-

√

√

√

√

√

√

NO3-(H+)

√

√

√

√

√

×

Fe3+

√

√

√

×

×

×

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物Ba2+、Ca2+CO32-、SO32-、SO42-Ag+CO32-、SO32-、Cl-离子间相互结合生成气体或挥发性物质H+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+离子间相互结合生成弱电解质H+ CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-弱酸OH-NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+弱碱H+水

因能发生双水解的离子有：

Al3+CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe3+ SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

null

null

null

判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；                            Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；                                    NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。