(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才

题文

(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。（1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF6高温3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6NA电子，得到42 g SiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）4K＋SiF4===Si＋4KF（2）①AC ②2Mg＋SiO2高温Si＋2MgO（3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)2高温Na2SiO3＋CaO＋2H2↑

解析

（1）金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF，据此写方程式；（2）分析所给反应，Al化合价升高，作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为+3价，每生成3molSi，转移12mol电子，故转移6NA电子，得到42 g Si。（3）硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还应生成CaO和硅酸钠。

考点

据考高分专家说，试题“(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。