(14分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，

题文

(14分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。（1）A的化学式为       ，C的电子式       。（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式       。（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式       。(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下   (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。（5）请设计检验物质D的实验方案       。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）N4S4，；（2）6SCl2+16NH3= N4S4+2S+12NH4Cl；（3）SCl2+2CH2=CH2→Cl—CH2—CH2—S—CH2—CH2—Cl ；（4） 可能； NaNO2中的氮的化合价为+３价，NH4Cl中的氮的化合价为－３价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气 ；（5）取少量D固体加水溶解，分成两份。其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-离子。

解析

（1）隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物单质B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味气体，则B是S单质。在标准状况下C的的密度为0.76g·L-1，则C的摩尔质量是0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol。则C为NH3.其电子式为。n(SCl2)= 6.18g÷103g/mol=0.06ml；n(NH3)= 2.72g÷17g/mol=0.16mol。加热化合物D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。根据元素守恒可得D为NH4Cl。n(NH4Cl)= 6.42g÷53.5g/mol=0.12mol。所以在物质A中含有N：0.04mol,含有H：0.16×3-0.12×4=0mol。A含两种元素，原子个数比为1:1，因此另一种元素是S，设其化学式是(SN)n。因为相对分子质量为184，所以46n=184,因此n=4.A的化学式为N4S4。（2）因为n(NH3)= 0.16mol；n(NH4Cl)= 0.12mol。则A物质含有N原子0.04mol,所以A的物质的量为0.01mol.，产生的S单质的物质的量为0.06ml=0.04mol=0.02mol。根据生成的物质结合元素守恒可得SCl2和氨气反应的方程式为6SCl2+16NH3= N4S4+2S+12NH4Cl；（3）根据题意及物质间的物质的量关系可得方程式为SCl2+2CH2=CH2→Cl—CH2—CH2—S—CH2—CH2—Cl ；(4)由于在亚硝酸钠中N的化合价为+3价，在NH4Cl中N的化合价为-3价，所以根据氧化还原反应的规律，二者在加热条件下能够发生反应。产生中间价态的物质氮气。（5）离子的检验方法是取少量D固体加水溶解，分成两份。其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-离子。

考点

据考高分专家说，试题“ (14分)无机物A是一种固体，熔点17.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。