我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等。爆炸时的化学方程式为：。在黑火药爆炸的

题文

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等。（1）爆炸时的化学方程式为：                             。（2分）（2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：                        。（2分）（3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：                。（2分）（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：          。（2分）二氧化氮能与水反应，化学方程式为：         。（2分）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑（2分） （2）S＋O2SO2（2分）（3）N2＋O22NO（2分） （4）2NO＋O2＝2NO2（2分）；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）

解析

（1）木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。（2）还原剂失去电子，化合价升高，例如硫在氧气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S＋O2SO2。（3）氮气在放电的条件下生成NO，反应的化学方程式为N2＋O22NO。（4）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合生成NO2，反应的化学方程式为2NO＋O2＝2NO2；NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

考点

据考高分专家说，试题“我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。