2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠，它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有

题文

2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表： 亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，溶液呈弱碱性易溶，溶液呈中性熔点271℃801℃沸点320℃会分解1413℃跟稀盐酸作用有红棕色的NO2气体放出无反应完成下列填空：（1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。（2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱B．药品美蓝应具有还原性C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应D．解毒时高铁血红蛋白被还原（3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）（4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点C．在它们的水溶液中滴加甲基橙          D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2S22P3；5 ；Na>N>O；HNO2 H++NO2- （2）A（3）NO；②（4）A、C

解析

（1）N是7号元素核外电子排布是1s22s22p3, 最外层电子排布式为2s22p3,N原子的核外共共占据了2个s轨道和3个p轨道共5个轨道。在亚硝酸钠中含有Na、N、O三种元素。当元素在同一周期时，元素的原子序数越大原子半径越小；当元素在不同的周期时，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径由大到小依次为Na>N>O；亚硝酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以其的电离方程式为：HNO2H++NO2-。 （2）由题意知A．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，说明氧化性亚硝酸盐>高铁血红蛋白；错误。B．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂，说明美蓝有还原性，能把高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白。正确。C．中毒时亚硝酸盐把正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，它本身被还原，发生还原反应。正确。D．解毒时高铁血红蛋白被美蓝等药品还原为血红蛋白。正确。因此选项为A。（3）在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2．根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为：2NO2-+4H++2I-=I2+2H2O+NO↑。此时产物中含氮的物质(A)为NO。若先将废水酸化则会发生反应产生有红棕色的NO2气体放出，污染环境。所以选用②好。（4）要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体：A．二者都易溶，所以观察并比较它们在水中的溶解速度不可行。错误。B．亚硝酸钠的熔点是271℃，NaCl的熔点是801℃。所以测定它们各自的熔点可以区分。正确。C．亚硝酸钠溶液呈弱碱性，而NaCl溶液显中性。甲基橙的变色范围的3．1——4．4,所以甲基橙无法辨别。不可行。错误。D．在酸性条件下亚硝酸钠有强氧化性，能把KI氧化为I2而遇淀粉试液变为蓝色，NaCl无该性质，因此可以加以区分。正确。因此选项为A、C。

考点

据考高分专家说，试题“2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。