过氧化银是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O（1

题文

过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为7865，则该电池的总反应方程式为________。（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。②M极的电极反应式为________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）不是 52（2）取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净（3）2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag（4）①Zn ②CO（NH2）2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O

解析

（1）根据题意可知，K2S2O8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。Mn2＋与S2O82-的反应中，氧化剂是S2O82-，还原剂是Mn2＋，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为52。（2）根据中学所学知识，检验SO42-即可，但不能使用BaCl2或Ba（OH）2，因为原反应物中含有Ag＋。（3）首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为K2ZnOxHy，则：65/30.8%＝211,211－65－78＝68，分析讨论得x＝y＝4成立，故负极产物的化学式为K2Zn（OH）4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。（4）①电解时，CO（NH2）2中N元素的化合价升高，发生氧化反应，所以CO（NH2）2在阳极放电，即M是阳极，应与原电池的正极（Ag2O2）相连；N极生成氢气，必然是H＋放电，发生还原反应，N是阴极，与原电池的负极（Zn）相连。②根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可写出M极的电极反应式。点拨：不少同学误认为K2S2O8中O为－2价，S为＋7价，实际上S的最高正价应该为＋6价。

考点

据考高分专家说，试题“过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。