实验室需用90mL 2mol·L

题文

实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸 D. 重新配制碳酸钠溶液

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）E （2）①A D C ， F G E（各1分） ②21.2   ③偏小（1分）④D（1分）

解析

（1）根据容量瓶的规格可判断，答案选E（2）①根据配制溶液的一般步骤：称、溶、移、洗、定、摇、转，可得上述步骤的正确操作顺序是A D C ， F G E②100mL 2mol·L-1碳酸钠的质量为0.1L×2mol·L-1×106g·mol-1=21.1g③定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，只能倒掉重配，答案选D。

考点

据考高分专家说，试题“实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。