铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂B．

题文

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂B．反应①、②、③的正反应都是放热反应C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

A. 在反应①中Fe3O4作氧化剂，H2作还原剂；在反应②中Fe2O3作氧化剂，H2作还原剂；在反应③中发生的是复分解反应。错误。B．由温度与上述各反应的平衡常数的关系图示可以看出：升高温度，个反应的化学平衡常数减小。说明升高温度梦幻西游平衡向逆反应方向移动，根据平衡一定原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，你反应方向为吸热反应，所以反应①、②、③的正反应都是放热反应。正确。C. 如果要使H2S的的脱除率升高，应该使化学平衡向正反应方向移动。由于这些反应的正反应都是放热反应，所以应该是降低温度，平衡才能正向移动。因此反应①、②、③中，温度越低H2S的的脱除率越高。错误。D. 这几个反应在反应前后气体的体积相等，所以改变压强，化学平衡不发生移动，H2S脱除率不变。错误。

考点

据考高分专家说，试题“铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。