KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因

题文

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：（1） 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。（2） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A．质量分数为30%的双氧水B．FeSO4C．摩尔盐D．Na2SO3（3） 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。（4） 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式                    ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应                                            ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是                                          。（5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）酸式滴定管 （2）C （3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色   W/6.3V （4）H2C2O4=H2O+CO+CO2       偏低 慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴 生成的Mn2+催化了该反应的进行      （5）偏高

解析

（1）滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；（2）选做基准试剂的物质稳定性要好，双氧水易分解，FeSO4、Na2SO3易被氧气氧化；（3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色， 有关系式5H2C2O4~~2KMnO4，确定等式为（w÷500×25÷90）：（cv×10-3）=5:2    c=W/6.3V mol·L－1；（4）草酸中碳元素化合价为+3价，产生的气体应是化合价升高产物CO2和降低产物CO；应为温度高导致草酸分解，滴定草酸时用的高锰酸钾的体积多，导致浓度低；成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴；在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，不是温度升高导致，只能是反应生成的物质具有催化作用。（5）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。

考点

据考高分专家说，试题“KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。