同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑B．NH4Cl + 2H2

题文

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OD．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

解析

A选项，过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；B选项，NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl-结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故B错误；C选项，KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为-1，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，氯气中的Cl有1/6来自KClO3，5/6来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，C错误。D选项，KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7-2）=10，H218O2中O元素化合价升高5×2×[0-（-1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故D正确。故D错误

考点

据考高分专家说，试题“同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。