从氧化还原反应的角度看在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：①制备H2 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑盐酸起作用②制备

题文

（10分）从氧化还原反应的角度看（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）①制备H2    Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑        盐酸起   作用②制备Cl2   MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起   作用③制备CO2  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起   作用A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O3    NOx   3O2，该反应是否属于氧化还原反应      ？（填“是”或“不是”），简述理由                     。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（10分）（1）① A   ② B  ③ D      （2）不是 , 因为反应前后氧元素的化合价不变，都为0价。（或从电子转移的角度也可以）

解析

（1）①在该反应中，氯化氢中的氢元素得到电子，被还原，所以起氧化剂的作用，答案选A。②在该反应中，氯元素的化合价升高，被氧化，所以起到还原剂的作用，答案选B。③该反应不是氧化还原反应，只起到酸性的作用，答案选D。（2）该反应中元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。点评：在进行氧化还原反应有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据有关概念判断即可。另外还需要注意，有单质参加或单质生成的反应也不一定是氧化还原反应。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）从氧化还原反应的角度看（1）在.....”主要考查你对 [质量守恒定律 ]考点的理解。

质量守恒定律

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 (4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。