将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl3沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是A．130mLB．1

题文

将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）3沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（ ）A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL

题型：未知 难度：其他题型

答案

100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，如完全转化为gAl（OH）3沉淀，则生成沉淀的质量为0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，而此时为3.9g，说明氯化铝并没有完全转化为Al（OH）3，此时n（Al（OH）3）=3.9g78g/mol=0.05mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，当NaOH不足时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 3mol1mol x 0.05mol则x=0.15mol，V1（NaOH溶液）=0.15mol1mol/L=0.15L=150mL，如使Al（OH）3部分溶解，则①Al3++3OH-=Al（OH）3↓0.06mol 0.18mol②Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O 1mol1mol（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol两步反应共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol，V2（NaOH溶液）=0.19mol1mol/L=0.19L=190mL，只有C符合，故选C．

解析

3.9g78g/mol

考点

据考高分专家说，试题“将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。