将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：需要消耗硫酸的物质的量．生成的SO2的体积．若用4mol•L

题文

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：（1）需要消耗硫酸的物质的量．（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．（3）若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）6.4gCu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，根据Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗的硫酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，答：消耗硫酸的物质的量为0.2mol；（2）根据方程式可知n（SO2）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成SO2的体积为2.24L；（3）根据硫元素守恒可知n（Na2SO3）=n（SO2）=0.1mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO3）=0.2mol，故需要NaOH溶液的体积为0.2mol4mol/L=0.05L，答：需要NaOH溶液的体积为0.05L．

解析

6.4g64g/mol

考点

据考高分专家说，试题“将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。