向200g4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7g，则通入的二氧化碳的体积为A．1.12LB．2

题文

向200g4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7g，则通入的二氧化碳的体积为（标准状况）（ ）A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

题型：未知 难度：其他题型

答案

反应后所得固体可以是：①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3，③Na2CO3，④NaHCO3．因为m（NaOH）=200g×4%=8g，故n（NaOH）=8g40g/mol0.2mol，如果固体全部为Na2CO3那么n（Na2CO3）=0.2mol2=0.1mol，所以m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g；如果固体全部是NaHCO3，那么m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，因为固体的质量为13.7g，10.6g＜13.7g＜16.8g，说明生成的固体应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物，设 Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，那么CO2为（x+y）mol，根据钠元素守恒有：2x+y=0.2mol，根据二者质量之和有：106x+84y=13.7 g，联立方程，解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以n（CO2）=x+y=0.15mol，所以V（CO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故选C．

解析

8g40g/mol

考点

据考高分专家说，试题“向200g4%的氢氧化钠溶液中，通入一定.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。