已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为A．11.2gB．16

题文

已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

题型：未知 难度：其他题型

答案

n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，铁粉可与Fe3+和H+反应， 2H++Fe=Fe2++H2↑0.3mol 0.15mol 2Fe3++Fe=Fe2+，0.3mol0.15mol共消耗Fe的物质的量为0.15mol+0.15mol=0.3mol，其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，故选B．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。