向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，收集到气体22.4L，求：NO、NO2的体积各为多少？（2

题文

向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，收集到气体22.4L（标准状况下），求：（1）NO、NO2的体积各为多少？（2）待反应产生的气体完全释放后，向溶液中加入V ml a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度是多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？

题型：未知 难度：其他题型

答案

n（Cu）=38.4g64g/mol=0.6mol，n（气体）=22.4L22.4L/mol=1mol，（1）令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，则

x+y=13x+y=0.6×2，解得x=0.2，y=0.8，则NO的体积为0.2mol×22.4mol/L=4.48L，NO2的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，答：NO、NO2的体积各为4.48L、17.92L；（2）向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=V×0.001L×amol/L=Va×10-3mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=Va×10-3mol+1mol，故原有硝酸的物质的量浓度为Va×10-3mol+1mol0.15L=0.1Va+10015mol/L，答：原硝酸溶液的浓度是0.1Va+10015mol/L；（3）设需过氧化氢xmol，由电子守恒可知0.6mol×2=xmol×2×（2-1），解得x=0.6mol，其质量为0.6mol×34g/mol=20.4g，则需要30%的双氧水为20.4g30%=68g，答：需要30%的双氧水68g．

解析

38.4g64g/mol

考点

据考高分专家说，试题“向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

 

 

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。