试回答下列问题：漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为

题文

试回答下列问题：（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma______mb（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）2与二氧化碳反应发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，符合强酸制弱酸．故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2）0.1mol的Mg为2.4g，置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气，差量为2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na为2.3g，置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气，差量为2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原来盐酸的质量相等，所以反应后两溶液的质量相等．故答案为：等于（3）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%，溶质的物质的量为V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%36.5mol/L=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为11.9VmolVL=11.9mol/L．②1.00L水（密度：1.00g•cm-3）的质量为1000g，设HCl气体的体积为VL，则W=m(溶质)m(溶液)×100%=VL22.4L/mol×36.5g/molVL22.4L/mol×36.5g/mol+1000g×100%=36.5%，解得V=353故答案为：353

解析

V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%36.5mol/L

考点

据考高分专家说，试题“试回答下列问题：（1）漂粉精在空气中长期.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。