常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉，若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉

题文

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列有关分析错误的是（ ）A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2molB．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3摩尔，失去0.6摩尔电子，说明含硝酸根离子0.2摩尔．考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2摩尔，硫酸0.3摩尔；铁粉则最多能溶解22.4克，是0.4摩尔，失去0.8摩尔电子．说明还有0.1摩尔硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2摩尔硝酸和0.4摩尔硫酸亚铁．因此，原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1摩尔/升，故A正确；B、同理可知：硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2摩尔/升，故B正确；C、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H+与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H+，说明此时溶液中NO3-全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：1，故C错误；D、原混合酸中C（H+）=5摩尔/升，稀释50倍后，C（H+）=0.1摩尔/升，pH=1，故D正确；故选：C．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。