某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是

题文

某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是______．（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为______mL．②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO，故答案为：打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO；（2）①0.64gCu的物质的量为0.64g64g/mol=0.01mol，全部反应失去电子为0.01mol×2=0.02mol，则N元素获得电子共0.02mol，生成了NO、NO2和N2O4，但是，将气体与O2通入NaOH，则这些气体又被O2氧化成NO3-，即O2共获得电子0.02mol，O2物质的量为0.02mol4=0.005mol，标准状况下O2体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：112；②设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：x+y+z=0.009；根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，联立方程解得：z=0.004．故答案为：设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：x+y+z=0.009；根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，联立方程解得：z=0.004．

解析

0.64g64g/mol

考点

据考高分专家说，试题“某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。