Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：直接由原子构成的晶体是

题文

Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：（1）直接由原子构成的晶体是______；（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是______，需克服共价键的是______．（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为______．Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：（1）H2O作反应物的置换反应①______（填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行；②产生O2的反应，其化学方程式：______；（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是______（填化学式）；（3）水解反应①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：______；②1分子的______（填名称）水解之后有2分子同种物质生成；（4）H2O作反应物的化合反应：①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：______；②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ．A．水晶属于原子晶体，由O、Si原子构成；B．冰醋酸属于分子晶体，由醋酸分子劫持；C．氢氧化钠属于离子晶体，由钠离子与氢氧根离子构成；D．白磷属于分子晶体，由P4分子构成；E．晶体氩属于分子晶体，是单原子分子；F．金刚石属于原子晶体，由C原子构成．（1）直接由原子构成的晶体有原子晶体及稀有气体晶体，故直接由原子构成的晶体有AEF．故答案为：AEF．（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是分子晶体，故受热熔化过程中不存在化学键变化的是BDE．需克服共价键的是原子晶体，故受热熔化过程中需克服共价键的是AF．故答案为：BDE；AF．（3）A、F属于原子晶体，金刚石中C-C键，比水晶中Si-O键键长短，C-C键更稳定，故熔点金刚石＞水晶；B、E为分子晶体，常温下，醋酸为液态，氩为气态，所以熔点醋酸＞氩；C是氢氧化钠为离子晶体．晶体熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为F＞A＞C＞B＞E．故答案为：F＞A＞C＞B＞E．Ⅱ．（1）H2O作反应物的置换反应．①C或Fe等和H2O能在加热或高温条件下发生置换反应；故答案为：C或Fe．②氟气与水发生置换反应产生O2，其化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2．（2）氢气还原CuO（Fe2O3等）可以生成水．故答案为：CuO（Fe2O3等）．（3）①气体产物可用于焊接金属，该气体为C2H2，碳化钙水解可以生成C2H2，其化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．②1分子麦芽糖水解之后生成2分子葡萄糖．故答案为：葡萄糖．（4）H2O作反应物的化合反应：①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．②有电子得失且三种物质参与的化合反应，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其产物的颜色与状态是红褐色固体．故答案为：红褐色固体．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。