常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示，根据图中

题文

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）t2时所得溶液的c（H+）．（3）电解至t3时，消耗水的质量．

题型：未知 难度：其他题型

答案

电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，（1）由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=0.224L22.4L/mol×2=0.02mol，所以c（NaCl）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，根据电子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，n（CuSO4）=0.04mol2=0.02mol，所以c（CuSO4）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度均为0.1mol/L；（2）由t2时4OH--4e-=O2↑+2H2O～4H+，n（H+）=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c（H+）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，答：溶液的c（H+）为0.1mol/L；（3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，由2H2O 电解 . O2↑+2H2↑，n（H2O）=0.448L22.4L/mol×2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol×18g/mol=0.72g，答：电解至t3时，消耗水的质量为0.72g．

解析

0.224L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“常温下电解200mL一定浓度的NaCl与.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。