将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到1.12L气体，求

题文

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有______．（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是______ mol．（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要通入O2的体积（标准状况）是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）铜与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，故答案为：NO2、NO；（2）NO2、NO的物质的量共为1.12L22.4L/mol=0.05mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量，为0.05mol，故答案为：0.05；（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：   2Cu～～～O2128g      22.4L92g       x128g：22.4L=1.92g：x     x=（1.92g×22.4L）÷128g=0.336L，答：理论上需要通入O2的体积（标准状况）是0.336L．

解析

1.12L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。