已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：求生成的氢氧化钠的物质的量

题文

已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少g？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（Na2O2）=7.8g78g/mol=0.1mol，在方程式中体现以下反应关系：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2      2      4     10.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol（1）n（NaOH）=0.1mol，n（O2）=0.05mol，V（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧气的体积为1.12L；  （2）n（Na+）=n（NaOH）=0.2mol，反应消耗水的物质的量为0.1mol，反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，则反应后溶液中水的物质的量为100×0.2mol=20mol，开始时所用的水的物质的量为：20mol+0.1mol=20.1mol，质量为：20.1mol×18g/mol=361.8g，答：开始时所用的水的质量为361.8g．

解析

7.8g78g/mol

考点

据考高分专家说，试题“已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2N.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。