将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8molHCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

题文

将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8mol HCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

设与Na2CO3和NaHCO3的盐酸分别为Xmol，Ymol，则      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑      NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑      X2mol  Xmol         X2mol       Ymol   Ymol             Ymol 则X+Y=0.8，X2+Y=0.5 解得：X=0.6  Y=0.2，则NaHCO3 的物质的量为 0.2mol，NaHCO3 的质量为 0.2mol×84g/mol=16.8g    Na2CO3 的物质的量为 0.3mol，Na2CO3 的质量为 0.3mol×106g/mol=31.8g 所以NaHCO3的质量分数16.8g  16.8g +31.8g ×100%=34.6%．

解析

X2

考点

据考高分专家说，试题“将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。