相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为

题文

（1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为______． 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为______．（2）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是______；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

反应的有关方程式为：2Na+Cl2═2NaCl，2Al+3Cl2═2AlCl3，Fe+3Cl2═FeCl3，2Na+2HCl═H2↑+2NaCl，2Al+6HCl═3H2↑+2AlCl3，Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，（1）设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为12mol，32mol，32mol，消耗氯气的物质的量之比为：12mol：32mol：32mol=1：3：3，设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：1mol，3mol，2mol，消耗盐酸的物质的量之比为：1：3：2，消耗等浓度盐酸的体积之比也为1：3：2，故答案为：1：3：3；1：3：2；（2）设钠、铝、铁的质量分别为mg，则钠、铝、铁的物质的量分别为m23mol，m27mol，m56mol，根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为：m23mol×12=m46mol，m27mol×32=m18mol，m56mol×32=3m112mol，消耗氯气的量由大到小的顺序是铝、铁、钠；根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：m23mol，m27mol×3=m9mol，m56mol× 2=m28mol，消耗盐酸的物质的量的大小顺序为铝、钠、铁，对应的消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是铝、钠、铁，故答案为：铝、铁、钠；铝、钠、铁．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“（1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。