硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确

题文

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为______________。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

解析

：(1)根据Ksp可得出c(Ba2＋)＝Ksp/c(SO42—)＝1.1×10－10/1.0×10－6＝1.1×10－4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO4—被还原为MnO2，则H2O2被氧化，氧化产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO4—和H2O2的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝2.50×10－3 mol；由③组数据，再结合反应2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑可得出nH2O2＝1.25×10－3 mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出nH2O＝2.50×10－3 mol；故x∶y∶z＝nNa2SO4∶nH2O2∶nH2O＝2∶1∶2。所以，硫酸钠­过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。答案：11.1×10－422MnO4—＋3H2O2=2MnO2＋3O2＋2OH－＋2H2O(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.5825/233＝2.50×10－3 mol2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2n(H2O2)＝＝1.25×10－3 molm(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 gm(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.042 5 gn(H2O)＝＝2.50×10－3 molx∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2硫酸钠­过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

考点

据考高分专家说，试题“硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。