物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。0.2 g H2含有个

题文

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。（1）0.2 g H2含有个______H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，则其中c（）= ______mol/L。（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为______g。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）1.204×1023（2）2∶1（3）3.0（4）95 g/mol   24  （5）11.2

解析

（1） 0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×1023。（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）="0.20" mol，则其中n（）="0.30" mol，c（）="3.0" mol/L。（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为95－71=24。（5）CO与 Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。

考点

据考高分专家说，试题“物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。