Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。需要固体Na2CO3g；该溶液中的阳离子数目为个；需要物质的量浓度为5mol/L 的N

题文

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。（1）需要固体Na2CO3         g；（2）该溶液中的阳离子数目为             个；（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液           ml；（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为          L。（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)                       。A．称量B．洗涤C．定容D．溶解 E．摇匀 F．转移Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：                                    。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023    （3）50  （4）5.6   （5）ADFBCEⅡ.（共4分）  AgNO3  K2CO3  Fe2(SO4) 3  BaCl2  (每写到一个1分，与顺序无关)

解析

Ⅰ.（1）m(Na2CO3)=0.25×1×106g=26.5g;（2）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25moln(Na+)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5NA.（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.（4）n(Na2CO3)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO2)= 0.25mol，V="5.6L." （5）配制溶液的顺序是A．称量D．溶解F．转移 B．洗涤 C．定容 E．摇匀   Ⅱ. 阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-组合的四种盐，CO32-只能与K+结合，生成K2CO3，SO42-只能与Fe3+结合，生成Fe2(SO4) 3，Cl-只能与Ba2+结合BaCl2，再就是AgNO3了。

考点

据考高分专家说，试题“Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。