闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留

题文

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。（3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.93（2）0.18mol （2分）还原产物是S。（2分）（3）         

解析

（1）设闪锌矿中ZnS的质量为x，杂质为y2ZnS+3O2="2" ZnO+2SO2x/97    x/97有解得x=1.455g，y=0.105g，所以样品中w(ZnS)=1.455g÷1.56g×100%=93%（2）设浓硫酸被还原的产物中S的化合价为x。56、根据题意过量的硫酸用碱滴定，则过量的硫酸n（H2SO4）= n（NaOH）×1000/15="0.25" mol/L×0.02170 L×1000/15=0.1808mol,所以反应的硫酸n（H2SO4）="18.4" mol/L×0.012L-0.1808mol=0.04mol,又反应后溶液为硫酸锌，所以n（ZnSO4）= n（Zn）="1.95" g÷65g/mol=0.03mol,所以作酸的硫酸n（H2SO4）= n（ZnSO4）=0.03mol，做氧化剂硫酸n（H2SO4）=0.04mol-0.03mol=0.01mol，因为Zn反应0.03mol失去0.06mol电子，所以根据得失电子守恒，(+6-x) ×0.01mol=0.06mol，解得x=0，所以还原产物中S的化合价为0价，还原产物为S单质。（3）n(SO2)=0.2mol，通入未知浓度的NaOH溶液，若NaOH溶液过量则所得溶液为Na2SO3 、NaOH；若恰好完全反应则所的溶液为Na2SO3 溶液；若SO2稍过量则所得溶液为Na2SO3 、NaHSO3 ；若SO2过量恰好完全被吸收则生成NaHSO3 溶液；（1）若所得溶液为Na2SO3 、NaOH：则有n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，蒸干后若得到的是Na2SO3 、NaOH时，满足条件，此时m(NaOH)= 26.8g-25.2g=1.6g，即n(NaOH)=0.04mol.（2）若恰好完全反应所得溶液为Na2SO3 ：因n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，蒸干后必有部分Na2SO3 被氧化为Na2SO4 ；设n(Na2SO3)=x，n(Na2SO4)=y，则有：解得x=0.1mol，y=0.1mol即n(Na2SO3)=0.1mol，n(Na2SO4)= 0.1mol.（3）若SO2稍过量所得溶液为Na2SO3 、NaHSO3 ：当蒸干后固体全为Na2SO3时，m(Na2SO3)=25.2g26.8g，所以蒸干后不可能全是Na2SO4，可以是Na2SO4 和NaHSO3或者是Na2SO4 和NaHSO4 ，因此有设n(NaHSO3)=x，n(Na2SO4)=y解得x=0.042mol，y=0.158mol即n(NaHSO3)= 0.042mol，n(Na2SO4)= 0.158mol设n(NaHSO4)=x，n(Na2SO4)=y解得x=0.073mol，y=0.127mol即n(NaHSO3)= 0.073mol，n(Na2SO4)= 0.127mol。（4）若SO2过量恰好被吸收所得溶液为NaHSO3 ：则蒸干后所得固体无论是NaHSO3 还是NaHSO4 或者二者混合，都不可能。

考点

据考高分专家说，试题“闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。