900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为

题文

（1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。（2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。（3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：KOHO3AKOH·H2O气体密度16.8 g0.3 mola gb g>1.429 g/L16.8 g0.2 mola gb g1.429 g/L A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式：                             。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）K2Na(3分)（2）0.075(3分)，16. 62(2分)（3）0.49(2分)（4）Li或Na(2分)（5）KO3（4分。答K2O6给2分）

解析

（1）设钠和钾的物质的量分别为x和y，生成氢化物的化学式可以表示为NaHx,KHy，。900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，说明和0.3g的氢气发生了反应，氢气的物质的量为0.15mol，氢原子物质的量为0.3mol。可建立方程式x+y="0.3" ; 23x+39y=10.1，x=0.1,y=0.2，则该钠钾合金的化学式为K2Na。（2）将l.56 g Na2O2物质的量是0.02mol，加入20.00g水中，放出氧气为0.01mol，质量为0.32g，生成溶质氢氧化钠质量为0.04mol，质量为1.6g。所得溶液的质量分数为1.6/(1.56+20-0.32=0.075；上述反应中消耗水的质量为0.36g，剩余水的质量为19.64g，根据溶解度，25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，求得1.6g氢氧化钠饱和溶液中水的质量为1.6:53=X:100,X=160/53,则将该溶液蒸发19.64-3.02="16." 62g水后恢复至25℃可得饱和溶液。（3）2NaNO3=2NaNO2 + O2取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，钠的质量为3.151g，没有分解前钠的质量分数为23/85=27.05%。如果产物全是NaNO2，钠的质量分数为23/68=33.82%，说明得到的是硝酸钠和亚硝酸钠的混合物。由化学式可以看出钠和氮原子个数比是1：1，质量之比为23：14，则氮的质量分数为0.1949， 则氧的质量分数为1-0.1949-0.3151=0.49。（4）收集到气体l.12 L(标准状况)，是由R和水反应生成的，氢气物质的量为0.05mol，R的物质的量为0.1mol，由于某碱金属R与汞的合金2.4g，相对原子质量小于14，故元素可能是锂和钠。（5）由表中数据可以看出，当16.8 gKOH物质的量为0.3mol，和0.2 molO3恰好完全反应生成1.429 g/L的气体，该气体的相对分子质量是32，是氧气。根据原子守恒通过书写方程式可知A为KO3。

考点

据考高分专家说，试题“（1）900 K时，用足量的H2与钠钾合.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。