题文
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是: 。(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥ mol·L−1。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
题型:未知 难度:其他题型
答案
(1)取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净(2分)。(2)8×10—4(2分)(3)5.550g样品中含:n(Mg2+)= n(MgCl2)=0.02mol (2分)n(Cl—)= n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol (2分)n(H2O)=样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) =1∶1∶6光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O (1分)
解析
(1)实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行,故应去最后一次的洗涤液检验:取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净;(2)直接根据溶度积关系式计算;(3)第一步实验计算镁离子的量n(Mg2+)= n(MgCl2)=0.02mol (2分)第二步实验计算氯离子的量n(Cl—)= 然后根据电荷守恒计算钾离子的量,n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol 最后根据质量关系确定水的量,n(H2O)=根据各物质的量的比值得出化学式。样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) =1∶1∶6光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O
考点
据考高分专家说,试题“从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量: 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号:n 计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法:
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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