用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2

题文

用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取       mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是                。（3）正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；           2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；         3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将        

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）5．4mL；  10 （各1分） （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）（3）①④③②⑤ （2分） （4）不变 偏低 偏高 （3分）

解析

（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1．84×98%÷98mol/L=18．4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5．4，所需浓硫酸的体积为5．4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒。（2）由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是①④③⑤②。（4）1）操作正确，实际浓度不变。2）移液过程中，不小心溅出少量溶液，溶质减少，实际浓度偏低。3）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏高。

考点

据考高分专家说，试题“用质量分数为98%，密度为1．84g·c.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。