5.4克H2O含有molH。3.01×1024个OH—与molNH3的质量相同。15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子

题文

（1）5.4克H2O含有       molH。（2）3.01×1024个OH—与       molNH3的质量相同。（3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是          。（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为          。（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）          。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.6mol  (2)5mol (3) 32 (4)1.8mol (5)AB3或B3A

解析

（1）5.4/18*2="0.6" （2）3.01×1024/6.02×1023=5mol，因二者摩尔质量相同，答案为5mol。（3）15.6/0.2-46=32  (4) 3.6/20*10=1.8mol   (5) 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。利用原子守恒即可推出。

考点

据考高分专家说，试题“（1）5.4克H2O含有molH。（2）.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。