将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，

题文

将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（  ）A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

A、分析题意可知，反应中硝酸与合金正好反应完全，铁转化为二价铁离子。假设n(Cu)＝xmol；n(Fe)＝ymol；Cu－2e－＝Cu2＋；Fe－2e－＝Fe2＋依题意有：64x+56y＝9(质量关系)；2x+2y＝0.3(电子得失相等)x＝0.075mol；y＝0.075mol，正确；B、稀硝酸的物质的量浓度为，错误；C、混合物中各自的质量分别为：m(Fe)＝4.2g；m(Cu)＝4.8g，因此第一次剩余4.8g金属为铜，错误；D、再加入100mL稀硝酸，发生如下的反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O由以上方程式可知，生成的气体为三价铁离子物质的量的三分之一：0.0025mol，标况下的体积为：0.056L。错误。

考点

据考高分专家说，试题“将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。