有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的

题文

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

c(H2SO4)＝2.00mol/L     c(HNO3)＝3.00mol/L

解析

硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，根据n＝计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根据c＝计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，故n（H2SO4）＝n（BaSO4）＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol故原溶液中c（H2SO4）＝0.02mol÷0.01L＝2.00mol/L滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应故n（HNO3）+2（H2SO4）＝n（NaOH）即n（HNO3）+2×0.02mol＝0.035L×2mol/L解得n（HNO3）=0.03mol所以原溶液中c（HNO3）＝0.03mol÷0.01L＝3.00mol/L，

考点

据考高分专家说，试题“有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。