某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：需要量取12.5 mol/L的浓HNO3

题文

某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。（2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式                         ，参加反应的铜粉的质量为_________g。（3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为     ml.（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）40 mL （2分）500mL容量瓶 （2分）胶头滴管 （2分）（2）3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，2.4g（4分）；（3） 875ml.（4分）

解析

（1）稀释前后溶质的物质的量不变 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L 所以V=0.04L，既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2，mcu="0.56L/22.4L/mol" ×3/2 ×64g/mol=2.4g  (3)根据氮元素守恒，0.2L  1mol/L 既是0.2mol 所以         nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol 所以VL=ｎ／ｃ＝0.175mol/0.2mol/L=0.875L

考点

据考高分专家说，试题“某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。