要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有

题文

要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：①若A表示某元素的原子，则y＝              。②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为             ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2，2，3，3(每空均为1分)（2）①6(1分)；②Ar(1分，写名称不得分)，14≤x≤17（3）+6/x； 1或2(答对一个得1分)   （4）4mol/L(无单位扣1分)

解析

（1）乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式都是CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中碳原子的物质的量＝28g÷14g/mol＝2mol。因此若NA表示阿伏加德罗常数，则28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有2NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体的物质的量是1mol，由于NO2和CO2均是含有2个氧原子的，所以分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2NA个氧原子数；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以1mol37Cl中，中子数比质子数多（37－17－17）×NA＝3 NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶质硫酸铁的物质的量＝1L×1mol/L＝1mol，在溶液中硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－，所以溶液中含3NA个SO42－离子。（2）①若A表示某元素的原子，则核外电子数＝质子数，即2+y＝8，所以y＝6。②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的质子数＝2+8+8＝18，因此则该元素是Ar，其的单质的化学式为Ar。若B是阴离子的结构示意图，则B是第三周期的非金属，因此x的取值范围是14≤x≤17。（3）氧元素的化合价是－2价，则 RxO42－中R的化合价为＋（8－2）÷x＝＋ (用含x 的式子表示)。当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子。由于RO2中R元素的化合价是＋4价，如果反应中R元素的化合价从＋降低到＋4价，则0.3mol×（－4）×x＝0.6mol，解得x＝1。如果反应中R元素的化合价从＋升高到＋4价，则0.3mol×（4－）×x＝0.6mol，解得x＝2。（4） 将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则根据原子守恒可知，硫酸盐中SO42－的质量＝46.2g－7.8g＝38.4g，物质的量＝38.4g÷96g/mol＝0.4mol，因此原硫酸的物质的量也是0.4mol，其浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。

考点

据考高分专家说，试题“要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。