设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17 g甲基所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于

题文

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③56 g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g⑧1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol e‾⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NAA．①②⑧B．③④⑨C．②④⑩D．⑤⑥⑦

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

甲基（—14CH3）的相对分子质量是17，所含中子数＝14－6＝8，所以常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA，①不正确；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4 L NO气体的分子数小于NA，②正确；56g铁与16g硫的物质的量分别是1mol和0.5mol，二者充分反应生成FeS，铁过量，S不足，所以失去NA个电子，③不正确；常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中溶质的物质的量是0.05mol，由于乙酸是弱电解质，存在电离平衡，所以溶液中乙酸的分子数目小于0.05NA，④正确；标准状况下，二氯甲烷不是气态，不能是由于气体摩尔体积，因此，22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1mol，⑤不正确；He是单原子分子，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，⑥不正确；1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g，⑦不正确；1molO2与足量金属钠反应，生成物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，所以不能确定转移电子的物质的量，⑧不正确；硫酸的密度随溶液浓度的增大而增大，因此不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度不可能变为原来和的一半，⑨不正确；过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA，⑩正确，答案选C。

考点

据考高分专家说，试题“设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。