小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。胃舒平每片含0

题文

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）

解析

(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为0.50g×2＝1.0g，其物质的量为1.0g÷84g/mol＝0.012mol，由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片数为：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。(3)碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32－与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3—,然后HCO3—继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol・L－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32－)＝0.005mol，H＋与CO32－、OH－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol・L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)＝0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16∶1。

考点

据考高分专家说，试题“小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。