将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题 该溶液中NaOH的物质的量浓度为

题文

将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题 （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）6.1mol/L（2分）, 20%（2分）（2）6.1mol/L（1分）, 20%（1分）, 1.22g/mL（1分），2.44g（2分），0.061mol（2分） （3）0.61mol/L（2分）

解析

（1）根据物质的量浓度、质量分数的定义进行计算：c(NaOH)=24.4g÷40g/mol÷0.1L=6.1mol•L‾1；质量分数为：24.4g÷（100ml×1.22g/mL）×100%=20%。（2）从该溶液中取出10mL，NaOH溶液的物质的量浓度、质量分数、密度不变；含氢氧化钠：n(NaOH)=0.01L×6.1mol•L‾1=0.061mol；m(NaOH)=0.061mol×40g/mol=2.44g。（3）加水溶质的物质的量不变，0.01L×6.1mol•L‾1=0.1L×c(NaOH)，c(NaOH)=0.61mol/L

考点

据考高分专家说，试题“将24.4gNaOH固体溶于水,配成10.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。