NA为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H+离子个数约为

题文

（1）NA为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H+离子个数约为__________NA。（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0．5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）10-10  (2分)（2）1：2  0．778   (4分)（3）(0,0．7) (0．1,0．4) (0．2,0．3) (0．3,0．4) (0．4,0．7) (0．5,0．7)  (5分)（4）(4分)解 m(Cu) = 480×0．4=192g  m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol， n(CuO) = 288/80=3．6mol （1分）n(Cu) +n(CuO)="3mol" +3．6mol = 6．6mol由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6．6mol（1分）m(CuSO4·5H2O)=6．6mol×250g/mol=1650g设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 2×480×0．4/64=3x     x=2   n(HNO3) ="2mol" 则放出NO为2mol，质量为2×30=60g（1分）根据质量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g（1分）所以，H2SO4%=6．6×98/12300×100％=52．6%（1分）

解析

（1）水电离出的C(H+)=1．0×10-7mol•L‾1, 1g水中含H+为：1g÷1000g/L×1．0×10-7mol•L‾1=10-10mol。（2）氨的催化氧化法制取硝酸发生如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以氨与所耗氧气的物质的量比为：1:2；根据化学方程式可以看出：生成4molHNO3，最终得4molH2O，所得硝酸的质量分数=4mol×63g/mol÷(4mol×63g/mol+4mol×18g/mol)= 0．778。（3）通入CO2前，0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液共含离子0．7mol，折线起点坐标(0,0．7)，通入CO2首先发生反应：CO2+Ca2++2OH‾=CaCO3↓+H2O，完全反应消耗0．1molCO2，减少0．3mol离子，得转折点坐标(0．1,0．4)，继续通入CO2，发生第2步反应：CO2+2OH‾=CO32‾+H2O ,本步反应消耗CO2 0．1mol，离子减少0．1mol，得第2个转折点(0．2,0．3)，第3步反应：CO2+CO32‾+H2O=2HCO3‾，消耗CO2 0．1mol，离子增加0．1mol，得第3个转折点(0．3,0．4)，第4步反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3‾，消耗CO2 0．1mol，离子增加0．3mol，得第4个转折点(0．4,0．7)，因为不计弱电解质的电离和盐的水解，再通入CO2，离子浓度不变，得终点(0．5,0．7)，连接各点得转折线。（4）硫酸的质量根据元素守恒求算，n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)="n(Cu)+n(CuO)," 题目已给条件：固体混合物的总质量为480 g，铜屑的质量分数为0．4，分别求出Cu、CuO的质量，进而求出物质的量；混酸溶液的质量根据质量守恒定律求算，反应前固体混合物的质量+混酸溶液的质量=反应后CuSO4·5H2O的质量+NO的质量，最后可求出H2SO4的质量分数。

考点

据考高分专家说，试题“（1）NA为阿伏加德罗常数。25℃时，1.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。