若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAB．1 mol·L－1 CaCl

题文

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAB．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl-C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氯气的物质的量为1mol，氯气与强碱反应时，既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0变为+1、—1价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O～e－，由于该反应中氯气和转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移1mol电子，A项错误；由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则氯化钙的物质的量不一定为1mol，虽然氯化钙是完全电离的强电解质，则氯离子不能水解，但是溶液中氯离子的物质的量不一定是2mol，B项错误；由于n=V/Vm既适用于气态纯净物，也适用于混合气体，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则空气的物质的量为1mol，C项正确；常温下水的Kw=10－14，c(H+)=10－pH=10－13 mol/L，则c(OH－)=Kw/10－pH=10－1 mol/L，由于n=c•V，则n(OH－)= 10－1 mol/L×1L=0.1mol，由于氢氧化钡是强电解质，则Ba(OH)2=Ba2++2OH－中钡离子和氢氧根离子的系数之比等于物质的量之比，则钡离子的物质的量为0.05mol，D项错误。

考点

据考高分专家说，试题“若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。